Oxidação-redução

OBJETIVO DA ATIVIDADE PRÁTICA

Observar e compreender um processo de oxidação-redução através de uma experiência visual.

MATERIAIS NECESSÁRIOS

• Hidróxido de sódio
• Glicose
• Azul de metileno
• Balão

INSTRUÇÕES PARA A REALIZAR

Preparam-se as seguintes soluções:

• Solução A: dissolvem-se 20 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 1 L de água.
• Solução B: dissolvem-se 40 g de glicose em 1 L de água.
• Solução C: dissolve-se 1 g de azul de metileno em 100 ml de água.

Estas soluções podem conservar-se durante bastante tempo em frascos bem fechados. Num balão, juntam-se 100 ml das soluções A e B, umas duas ou três gotas da solução C e tapa-se. Esta solução apresenta uma cor azul intensa, mas, passados alguns segundos, a cor vai desaparecendo e fica totalmente incolor.

Quando se agita o frasco, recupera a cor azul, mas, passados alguns segundos, volta a ficar incolor, e assim se produz sucessivamente um ciclo de oxidações e reduções.

As reações que estão a ocorrer são as seguintes:

Etapa 1: anaeróbia (sem ar).

Azul de metileno (oxid.) + glicose Azul de metileno (red.) → ácido glucónico azul incolor.

Etapa 2: aeróbia (ao agitar a garrafa, participa o oxigénio do ar).

Azul de metileno (red.) + O2(g) + 2 H2O Azul de metileno (oxid.) + 4OH–(aq) incolor azul.

Estas duas reações decorrem de forma encadeada.